详情请进入 湖南阳光电子学校 已关注：人 咨询电话：13807313137 微信号：yp941688, yp94168
南宁宇光飞利钛合金批发基地1、铁和铜
(1)铁和铜的物理性质
铁，元素符号为Fe,核电荷数为26,银白固体，莫氏硬度为4~5，密度是7.874g.cm-3,熔点是1535°C,沸点为2750°C,导电导热性很好，延展性较好;
铜，元素符号为Cu,核电荷数为29,紫红固体，莫氏硬度为2.3~3，密度是8.g.cm-3,熔点是1083.4°C，沸点为2567°C,导电导热性很好，延展性很好。
(2)铁和铜的原子结构
原子结构示意图:
(3)铁和铜的化学性质
铁位于元素周期表的第VIII族，其常见化合价有+2和+ 3价，其中+ 3价比较稳定。铁遇到较弱氧化剂失去2个电子，遇到较强氧化剂时失去3个电子。另外，铁还有+6价，如K2FeO4 (高铁酸钾)。
铜的常见化合价有+1和+2价，其中+2价比较稳定。铜遇到较弱氧化剂时失去1个电子，遇到较强氧化剂时失去2个电子。
[注意]铁和铜都有还原性，并且铁的还原性较强，铜的还原性很弱。
①铁、铜跟非金属单质反应
在加热条件下，铁和铜均可与多种非金属单质反应。与较弱氧化性物质(I2、 S等)反应生成较低化合价，与较强氧化性物质(Cl2、 O2等)反应生成较高化合价;例如:
△ Fe+S=FeS
点燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
②铁、铜跟酸反应
铁既能被非氧化性酸中的氢离子氧化，又能被氧化性酸中的中心元素氧化，而铜只能被氧化性酸中的中心元素氧化。
例如:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+ 4H+ + NO;(稀、过量)= Fe3+ + NO↑十2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
Cu + 2H2SO4(浓)= SO2↑+CuSO4+2H2O
[注意]
在常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸时会发生钝化。纯净的铁在空气中比较耐腐蚀，但常用的钢铁器件比较容易被腐蚀。
③铁、铜跟盐溶液反应
Fe+ 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag
Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+
Cu+2Ag＋=Cu2++2Ag
Cu十2Fe3+ = Cu+ + 2Fe2+
④铁跟水反应
在高温下，铁能置换出水蒸气中的氢，但铜不能跟水反应
高温 3Fe + 4H2O(g)= Fe3O4 + 4H2
(4)工业_上制备铁和铜的化学反应原理
高温 Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2
CuO+CO=Cu+CO2
2、铁和铜的氧化物及氢氧化物
(1)铁的三种氧化物的比较
FeO，氧化亚铁，黑粉末，+2价，
不稳定易被氧化为Fe3O4
与非氧化性酸反应: FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O与氧化性酸反应:
3FeO+10H+十NO-=3Fe3++NO↑
+5H2O
与还原性酸反应: (HI)
FeO+2H+=Fe2++H2O
高温 与CO反应: FexOy + yCO-= xFe + yCO2
高温 与Al反应: 2AI + 3FeO = Al2O3 + 3Fe
制取高温熔融，过量的铁与氧气反应:
高温 2Fe + O2 2FeO
Fe2O3，三氧化二铁，俗称铁红，红棕粉末，+3价，比较稳定，
与非氧化性酸反应:
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
与氧化性酸反应: Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O与还原性酸反应: (HI)
Fe2O3 +6H+ + 2I- = 2Fe2+ +I2 + 3H20
与CO反应: FexOy +yCO= xFe+yCO2
高温 与Al反应: 2Al + Fe2O3=== Al2O3 + 2Fe
制取Fe(OH)3的分解:
Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O
用途用作红油漆和涂料，炼铁的主要原料
Fe:O4,四氧化三铁，俗名磁性氧化铁，黑晶体，+2、+3价，稳定，，
与非氧化性酸反应:
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
与氧化性酸反应:
Fe3O4+28H++NO;=9Fe3++NO↑
+ 14H2O
与还原性酸反应: (HI)
Fe3O4 + 8H+ +2I- = 3Fe2+ + I2 + 4H2O
与CO反应:高温: FexOy + yCO
xFe + yCO2与Al反应:高温: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
制取: (点燃)3Fe+ 2O2 === Fe:O4
用途:做磁铁
[注意] Fe3O4 可看做FeO . Fe2O3。
(2)铁的氢氧化物
[注意]制取和观察Fe(OH)2时，要将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入液面以下，或在在液面上覆盖一层苯或植物油(不能用CCl4)，以防空气把氢氧化亚铁氧化。
(3)氧化铜和氢氧化铜的性质比较
[注意]溶液中的Cu2+通常为蓝(浓CuCl2 溶液是绿的，稀CuCl2为蓝的)， 可以作为Cu2+的判断依据。
3、Fe2+与Fe3+性质的比较
[拓展延伸]
FeCl3变
(1)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液橙红。
(2)FeCl3溶液能使紫石蕊试液呈红。
(3)FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐沉淀。
(4)向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄沉淀。
(5)向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄沉淀，当加入Na2 S溶液过量时，又生成了很沉淀。
(6)向FeCl3中加入Fe粉，溶液变成浅绿。
(7)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变成蓝绿。
(8)将FeCl3溶液滴加到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝。
(9)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫。(10)将FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成白沉淀。
(11 )将FeCl3溶液滴入沸水中加热- -段时间，生成红褐Fe(OH)3胶体。
4、铁和铜的冶炼
(1)铁的冶炼
①原料:铁矿石，焦炭，空气，石灰石等;
②反应原理:在高温下用还原剂将铁元素从其氧化物中还原出来;
③工艺流程:
CO来源:(高温)C+O2=CO2，C+CO2== 2CO
铁矿石还原: Fe2O3 + 3CO=- 2Fe + 3CO2
[注意]由于矿石中杂质如SiO2，需除去，
高温. CaCO3== CaO + CO2↑，
高温 CaO + SiO2=CaSiO3 (炉渣) ，故CaCO3又叫造渣剂。
炉渣密度比水小，故浮在铁水上面，分离可得铁水。这样炼得的铁水含2%~4.5%的碳，为生铁，生铁还要进一步冶炼去碳得到含碳量小于2%的铁，称为钢。生成铁和钢均为铁的合金。
(2)铜的制备和精炼
①湿法炼铜: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
②高温炼铜:工业.上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)
800℃ 2CuFeS2 + 4O2 =Cu2S + 3SO2 (炉渣)+ 2FeO
1200℃ 2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2
1200℃ 2Cu2O + Cu2S =6Cu+SO2↑
③电解精炼铜:用粗铜作阳极，失电子变为Cu2+，用纯铜棒作阴极即可得精铜
粗Cu-CuSO4溶液-精Cu
5、硫酸铜与碱式碳酸铜
(1)硫酸铜(CuSO4)
①物理性质:白粉末状固体，不溶于乙醇和乙醚，易溶于水，水溶液呈蓝;
②化学性质:将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到五水硫酸铜蓝晶体，俗称胆矾或蓝矾;
胆矾在常温下很稳定，不潮解，但是在干燥的环境中会逐渐风化失去结晶水。
无水硫酸铜很容易吸水变成胆矾(CuSO4 . 5H2O)，所以常用无水硫酸铜检验气体或者液态有机物中是否含有微量水分。
将胆矾加热至650°C，可以分解为黑氧化铜、二氧化硫、氧气、水蒸气。
③用途:
电镀或者精炼铜中其水溶液常作为电解液。
无机农药波尔多液就是硫酸铜和消石灰的混合液，是一种良好的杀菌剂，可以防治多种作物的病害。
(2)碱式碳酸铜[Cu2 (OH)2CO3]
①物理性质:是一种草绿的纤维状的团状物或深绿的粉状物，有毒，是孔雀石的主要成分，俗称铜绿;
②化学性质: Cu2 (OH)2 CO3可溶于酸，热水中或加热到220° C时分解为氧化铜、水和二氧化碳，溶于酸生成相应的铜盐，也可溶于氰化物、铵盐而形成铜的配合物。
③用途:碱式碳酸铜可以用来制造信号弹、焰火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂，也可用于电镀等方面。
。武陵电焊工培训学校，武陵电焊工培训班，武陵电焊工学校，武陵学电焊工的学校，武陵电焊工培训哪里好，武陵电焊工培训学校，武陵电焊工短期培训班，武陵电焊工培训学校地址，武陵学电焊工培训，武陵电焊工培训哪里好，武陵电焊工培训班，武陵电焊工技术培训.
(整理：武陵电焊工培训学校)
湖南阳光电子学校教学特色
